2012 年上海市化学中考真题
（关注微信公众号获取更多免费资源） 一、选择题
1．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（A． AgA．冰雪消融A．水的电解A．无色A．N2O
B．HeB．大米酿酒B．水的浮力B．紫色B．NO
C．HgC．木柴燃烧）
C．水的分子结构 D．水的元素组成
）
D．蓝色D．N2O5
C．红色）C．NO2
高温
）
D．Mg）
D．铁钉生锈
2．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（3．下列不属于化学研究对象的是（
4．向pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（5．含有+2 价氮元素的物质是（
定向爆破常伴有反应：2Al+ Fe2O 3 揪 井 Al2O 3+ 2Fe ，此反应中还原剂是（ ）6．A． Al
B．Fe
C．Fe2O3
D．Al2O3
）
7．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（
微信公众号:不懂java
A．CaCl2
A．碳60——石墨
B．SiO2C．H2O
）
D．Fe2O3
8．物质的名称和俗名对应正确的是（C．氯化钠——食盐A．化合反应10．“ %ï”和“
B．分解反应B．氢氧化钾——纯碱D．钾——草木灰
）
C．置换反应
D．复分解反应9．溶洞中存在的反应：CaCO3 +CO2 + H2O → Ca (HCO3)2 此反应属于（
”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ）
A．B．C．
B．提高可燃物的着火点
D．
）
11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是（A．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量12．图示实验操作正确的是（
）
D．增大可燃物与空气的接触面积
A．B．C．D．
13．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
（1）A．（2）B．（3）C．（4）D．
14．用锌从含有银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）A．Zn + Ag(NO3)2 → Ag + Zn (NO3)2B．Zn + AgNO3 → Ag + ZnNO3C．Zn+ 2AgNO3 →2Ag + Zn (NO3)2D．Zn + AgNO3 → Ag + Zn (NO3)215．下列有关SO2 的叙述正确的是（A．SO2 的摩尔质量是gB．1mol SO2 中含有1molO2
C．SO2 的物质的量是指SO2 的质量
D．SO2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比
16．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）A．BaCl2 溶液、NaOH 溶液B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液C．Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3 溶液D．Cu 片、Na2SO4 溶液
17．以下是几个常见实验的注意事项：
（1）在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水（3）氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热它们的目的都是为了防止（A．水倒流
）
C．容器破裂
D．反应过慢
B．温度过高
）
）
18．一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
19．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
）
20．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4 ），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（A．6.4g二、填空题
21．“化学——我们的生活，我们的未来。”
（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
B．3.2g
C．1.6g
）
D．0.8g
2NO + 2CO→ N2 + 2CO2 。该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高，_______
是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_______。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的_______（填物质名称）相似。
（2）“化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是_______。可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷（CH4 ），甲烷属于_______（填“无机物”或“有机物”）。
（3）“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3 ）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由_______种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3 分子的物质的量是_______mol。
22．溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
I. 20℃时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
II. 40℃时，乙和丙_______（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。III. 20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律。
I. 打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越_______。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_______。
II. 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1 对应的温度为40℃，则t2 对应的温度_______（填编号）。a．大于40℃
b．小于40℃
c．无法确定
23．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：I. 将3.0g KClO3 与1.0g MnO2 均匀混合加热II. 将x g KClO3 与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2 的快慢。
I 中反应的化学方程式是_______；II 中x 的值应为_______。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
本实验中，测量O2 体积的装置是_______（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______，双氧水分解得越快。丙用如图装置进行实验，通过比较_______也能达到实验目的。
三、简答题
24．取10g 某氯化钠溶液，滴入足量银溶液，得到0.02mol 白色沉淀。（1）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。_______
（2）用15% 的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使（1）中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15% ，可向其中加入一定量的_______（填“氯化钠”或“水”）。25．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）操作A 的目的是使样品_______。X 溶液中溶质是_______。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_______、_______。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_______。
（3）本实验中蒸发是为了除去_______（填化学式）。取所得KCl 固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈_______色。
（4）若样品中含80g KCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量_______（填编号）。a．大于80g
b．等于80g
c．小于80g
d．无法确定
26．某混合气体可能含有CO、H2 、CO2 和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
（1）仪器a 的名称是_______。
（2）装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是_______。点燃尾气，火焰呈_______色。（3）丁认为，由于他们对装置_______（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2 的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象_______。
参
1、C11、D
2、A12、A
3、B13、A
点燃
4、D14、C
5、B15、D
6、A16、B
7、B17、C
8、C18、D
9、A19、D
10、C20、C
21、（1）N2 ；CO2 ；CO； 活性炭（2）2H + O2 揪 井 2H 2O ； 有机物2 （3） 4； 10
（1） <；能；固体逐渐减少，至全部溶解； 固体逐渐增加22、
（2）小； 降温（或加压）； a
2
（1）2K ClO 揪 加热井23、3
M nO2K Cl+ 3O2； 3.0
（2） c； 双氧水浓度越大； 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）24、（1） 设溶液中氯化钠的物质的量为x mol
NaCl1x
+
AgNO3→AgCl ↓+NaNO3
1
0.02
11=
x0.02
解得x =0.02mol，m(NaCl) = 0.02mol×58.5g/mol =1.17 g
溶液中氯化钠的质量分数为：（2）氯化钠
25、（1） 充分溶解；K2CO3
（2） 烧杯； 玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可）（3）HCl 、H2O ； 紫（4） a
26、（1） 锥形瓶
（2）CO2 + Ca OH ()2 → CaCO3 ↓ +H2O ； 蓝
（3） A； 将A 中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
1.17g
×100% =11.7%10g
