无机与分析化学实验课总结（5篇）

第一篇：无机与分析化学实验课总结

无机与分析化学实验总结

转眼间，一个学期的实验课已经结束了。现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。

最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。

当然做化学实验时也需要足够的耐心。还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的

实验结果。

做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看，就预习错了实验，直到做实验之前一个多小时才发现预习错了，没有办法就抄袭了同学的实验报告，等做实验的时候才发现之前没看过，做起实验来真的很费劲，得一点一点照着实验教材来做，不时还得询问同学，虽然那次没有被老师发现，但我也深深意识到了之前认真预习的重要性，之后的预习一点也不敢马虎了。

其在做实验时，还有很重要的一点是合作。有的实验要求两个人一起完成也大概是出于培养合作能力的目的。毕竟以后得科研项目，光靠一个人的力量，有时候是很难以完成任务的，况且，一个人的思维总是有限的。在合作的情况下，可以明确分工，充分发挥个人优势，一个人操作，另外一人记数据，或者是在旁边监督，这样更容易发现操作过程中不足的地方，相互学习，共同进步。虽然我动手能力不强，还经常坑队友，但在这个过程中，真的发现了很多不足的地方，而且总觉得两个人做实验会比较顺利一点。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。

我还在实验的过程中学到了自己探索的重要性，特别是在做元素实验时。一直觉得很多实验现象就是像课本描述的那样，比如会有什么颜色的沉淀，会产生大量气体，但当自己动手做时，会发现很多现象没有出现，或者是不够明显，甚至有时会出现新的现象。遇到这些问题是要去认真思考，是不是操作出了问题，或者是加试剂的量没有正确，如果这些都没有问题，那就要考虑是不是试剂变质，或者有了杂质。有时候就需要改变一下实验方案，找替代试剂，重新配置试剂。通过这个探究的过程，我们往往能找到问题所在，对元素性质有更深

的认识。

我还学到了要在实验过程中认真思考。很多实验的操作，还有一些技巧，之所以要那样，而不能用其他的方式代替，一定有这样的原理，如果我们弄清楚了原理，做实验时就不需要很费劲的去记住那些关键的动作标准，很自然的就按照标准去做了。而且我也觉得在引导我们去思考原理的这样方面，老师真的做的很好，不是单纯的给我们演示与讲解，每次讲到关键的地方，老师都会问我们为什么要这样，引导我们去思考，然后再耐心地给我们讲解。在这个过程中，我真的感觉获益匪浅，也明白了思考的重要性，这在以后的学习生活中都有很重要的作用。

总的说来，这学期的实验课虽然出现了很多小的问题，遇到了许多小麻烦。但在老师和同学的帮助下，或者是靠着自己的反思，顺利完成了所有实验。也留下了很多美好的回忆，每一次从化学馆的门口走出去，都有一种很强的成就感。也很感谢老师和助教一个学期的陪伴和悉心指导。相信在以后的实验课上，我也能收获很多。 第二篇：无机与分析化学实验总结

无机与分析化学实验 总结

一个学期的化学实验了，通过十几个化学实验，我收获很多。我最喜欢做的是结晶的试验，看着从溶液中析出的各种形状的晶体，会觉得特别开心。这个实验存在很多不确定因素，每一步操作的正确与否都关系到结晶的效果是好是坏。在做硫酸亚铁盐的结晶的时候，我做的比较好，结晶很多也很漂亮，淡淡的蓝色很好看。但是高锰酸钾结晶的实验，我们就出了各种bug，然后结晶只有很少一点，颜色暗暗的也不好看。我觉得结晶实验中有几个需要注意的，首先是药品的配比，虽然不是定量实验，但是合适的比例有利于结晶的形成；然后就是水的多少，加多了的话蒸干就需要很长时间而且也会对结晶的物质有一定破坏吧，加少了的话药品不能完全溶解，结晶率就比较低了；在加热、冷却的时候也要注意观察，但不可以乱动。

滴定的实验也很有意思，虽然过程很累、时间也很长，可我还是觉得乐在其中。滴定终点颜色的把握是滴定准确的关键。其实我觉得，

相比起准确的终点颜色，保证每次终点的颜色都一样才是最重要的。嗯，探究各个区化学元素的性质的实验，我总是要做好几次才可以成功，可能是太急于求结果吧，操作上就马马虎虎反而耽误了时间。然后就是，刷试管真的是好麻烦的一件事啊，如果是氨或者硫的实验，做不好的话问起来真的很痛苦。所以，做试验还是要细心细心再细心的。

第三篇：无机与分析化学开放实验小结

“由钛铁矿制备二氧化钛”开放实验小结 理学院应化系 李方实

创新意识和实践能力的培养是当前我国高等教育面临的重大课题，实践性环节是造就杰出创新人才的基础，在这一培养过程中具有不可取代的地位。近几年来，理学院应用化学系进行全方位教学改革，努力在创新人才培养体系方面进行探索和实践，构建了无机与分析化学实践性环节新体系，并建设了与之配套的化学实验室，为培养创新人才创造了条件。对化学实验方面教学的研究与探索，目前已逐步成为教改的热点之一。我参加了“由钛铁矿制备二氧化钛”开放实验的指导工作，对开放实验有下面几点认识。

出类拔萃的优秀人才在群体中总是少数，对这一类学生的特殊培养不能按照常规的教学计划进行，实验教学更是如此。经过长期观察和调查，可以说大多数优秀学生是理论课成绩优秀的学生。他们的特点是理解力强，悟性高、有自学的积极性，但他们的动手实践能力并不见得比其他学生优秀。如果按计划及实验内容进行，在规定时间内依着实验教材照本宣科，并由教师手把手地做实验很难引起他们的兴趣和注意力，也不可能切实提高他们的学识水平。

因此在考虑学生的特点和需要的基础上，制订合适和可行的化学实验教学计划和实验内容及实验教学方法，充分发挥他们的长处、充分体现学生在学习中的主体作用，使他们在实验中运用理解力和自主能力，让他们在实验中学到真知。开放实验的要点是：

1．实验时间安排上的灵活性，考虑到优秀学生的自我控制力很强，能依据各门课程的需要安排好学习进程，所以实验教学时间由他们自

己预定，实验室对他们全方位开放，包括双休日。

2．实验内容由学生在规定的范围内选择，允许学生因对某个实验有研究和探索的欲望而反复实践，从而得到建设性的结果。同时鼓励他们对实验提出改进意见并进行试验。开放实验充分发挥了学生的主体作用，那么，教师在教学中的主导作用又怎样体现呢？这是一个新课题。

在以往的实验教学中，一般都是由指导教师在实验前比较详细地介绍该实验的主要内容以及实验中必须注意的问题，并在实验过程中手把手地进行现场指导。过去总以为这才是发挥了教师在教学环节中的主导作用。通过这次开放实验，我认识到教师的主导作用必须向深度和广度进一步发展。

由于开放实验的学生在实验前已经充分预习了有关的实验教材，还查阅了不少参考书籍资料，加上他们的理解力和悟性都比较强，这样事无巨细地讲解、手把手的教学方式显然是不适应的。所以教师的主导作用应在更高层次上体现。首先是指导学生查阅有关参考资料文献，第二是拓宽学生的思路，给学生简要地介绍有关该实验的背景材料。而更重要的是如何指导学生做实验，包括选题、查阅资料、前期准备后后期撰写报告，使开放实验做到货真价实，有质量有水平。用两句话概括就是：讨论时教师与学生是“零距离”和“全接触”，而实验则由学生自主完成。

事实证明，这样做不但不是削弱了教师在教学中的主导作用，而是大大加强了教师的主导作用。当然也大大提高了对教师发挥主导作用的要求。依靠一本教材包打天下的现象不可能再出现。使教师感到压力，逼着自己不断充电，不断学习新的知识。可以说，真正做到了教学相长。

通过开放实验，学生都一致表示这样做非常好。许多同学都在实验报告的最后表示了对这种学习方法的肯定和赞同。在与学生的讨论中，同学们也畅所欲言，希望能继续进行实验教学的改革，让更多的学生受益。

学生普遍认为，实验教学的改革使学生的角色转换了，从“要我

学”变为“我要学”。过去，化学实验的进度、内容都是教师制定的，学生就是按部就班地去完成，学生的主观能动性无从发挥。现在，实验进度、内容是自己定的，时间是自己选的，实验是在充分预习的基础上自己完成的。他们说从来没有这样做过，非常有新鲜感，所以学习的积极性、主动性都大为增强。

学生的创新能力、实践动手能力增强了。照本宣科的操作，教师手把手地教学生做实验，一般是很容易获得预想结果的，即所谓实验成功了，但学生从中学到的东西是不多的。通过学生自主选题、设计方案，教师不在身边不脱手地指教，学生的依赖性减少了，而能力则提高了。当然，实验中可能会出现一些意想不到的事情甚至没有得到预想的结果，但学生说的好：“即使失败，在这一过程中学到的东西也比以往轻易取得的成功中要多。”2 第四篇：《无机及分析化学实验》教学大纲

《无机及分析化学实验》教学大纲 课程名称：无机及分析化学实验 课程编号：11020004 课程类别：专业基础课/必修课 学时/学分：24/0.75 开设学期：第一学期

开设单位：化学与化工学院 说明 一、课程性质与说明 1.课程性质 专业基础课/必修课 2.课程说明

《无机及分析化学实验》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是与之相应《无机及分析化学》理论教材的配套教材，是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，也是上述专业学生学习的第一门基础化学实验课程。本课程共分三大部分：第一部分实验基础知识，包括实验室基本规则，安全常识，常用仪器结构、原理及使用方法；第二部分实验技能训练；第三部分常用数据及特殊试剂的配制，以方便学生查阅。

二、教学目标

通过本课程实验，使学生熟悉化学实验的基本知识；掌握无机及分析化学实验的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性质和反应；掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和思考、准备和进行实验的实践能力和分析问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。

三、学时分配表

序号实验项目学时实验类型备 注验证设计演示综合创新必做选做1仪器的认领及仪器的洗涤干燥2√√2氯化钠的提纯3√√3光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数3√√4醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用3√√5酸碱标准溶液的配制及标定4√√6自来水总硬度的测定3√√7邻二氮菲分光光度法测定铁的含量4√√8高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量2√√

四、教学教法建议

本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意培养学生科学研究和解决问题的创新能力，并加强学生这方面的培养和训练，如实验研究方法的比较、实验研究条件的选择、有关文献资料的查阅、实验研究结果的分析、总结和归纳；实验研究报告（或论文）的书写；试验研究方案的设计等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科学实践打基础。

五、课程考核及要求 1.考核方式：考查（√） 2.成绩评定

记分制：百分制（√）

成绩构成：实验预习成绩（10%）+ 实验态度、卫生及安全规范（10%）+ 实验操作（25%）+ 实验报告（25%）+ 实验考试

（30%）。正文

实验一 仪器的认领及仪器的洗涤干燥 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：综合性 计划学时：2学时 实验分组：3-4人/组

二、实验目的

1.认识本学期做实验所需的各种仪器 2.洗净上述玻璃仪器并把他们分类整理 3.掌握玻璃仪器的洗涤方法 三、主要内容

1.按照仪器清单认识所有仪器 2.洗涤所有玻璃仪器 3.烘干 四、技能考核

各个仪器的认识及玻璃仪器的正确洗涤 实验二 氯化钠的提纯 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：综合性 计划学时：3学时 实验分组：3-4人/组 二、实验目的

1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用 2.掌握提纯NaCl的原理和方法

3.练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等基本操作 三、主要内容 1.粗食盐的称量和溶解

2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+、CO32-离子 3.浓缩、结晶 4.燥与称量

5.产品纯度的检查

四、技能考核 常用仪器的正确使用

实验三 光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：验证性 计划学时：3学时 实验分组：3-4人/组

二、实验目的 1.掌握吸光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理和方法 2.学习有关实验数据的处理方法 3.熟悉分光光度计的使用方法

三、主要内容

1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水杨酸溶液的配制 3.等物质的量系列溶液的配制

4.在分光光度计上测定等物质的量系列溶液的吸光度 5.数据处理 四、技能考核

分光光度计的正确使用及标准曲线的绘制

实验四 醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：验证性 计划学时：3学时 实验分组：3-4人/组 二、实验目的

1.掌握测定HAC电离度和解离常数的原理和方法 2.学习PH计、滴定管和容量瓶的使用方法 三、主要内容

1.配制不同浓度的HAC溶液

2.用PH=4.00的标准缓冲溶液校准PH计 3.PH的测定

4.数据处理 四、技能考核

PH计、滴定管和容量瓶的正确使用方法 实验

五、酸碱标准溶液的配制及标定 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：验证性 计划学时：4学时 实验分组：3-4人/组 二、实验目的

1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法 2.熟练掌握称量操作及滴定操作 3.学习酸碱标准溶液浓度的标定方法 三、主要内容

1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制 2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的标定 3.数据处理 四、技能考核

称量操作及滴定操作的正确方法 实验六 自来水总硬度的测定 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：综合性 计划学时：3学时 实验分组：3-4人/组 一、实验目的

1.掌握水硬度的测定原理及方法 2.了解金属指示剂的特点 3.掌握铬黑T及钙指示剂的应用

二、主要内容 1.钙镁总量的测定 2.钙含量的测定 3.数据处理 三、技能考核

容量瓶的使用及滴定操作的正确方法 实验七 邻二氮菲分光光度法测定铁的含量 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：验证性

计划学时：4学时 实验分组：3-4人/组

二、实验目的 掌握邻二氮菲光度法测定铁的原理及方法 2 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3 学会制作标准曲线的方法

4.通过氮菲光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解仪器的主要构造

三、主要内容

1.邻二氮菲—Fe2+吸收曲线的绘制 2.标准曲线的绘制 3.试样分析 四、技能考核

配制溶液及分光光度计的正确使用 实验

八、高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量 一、实验性质

实验类别：专业基础课/必修 实验类型：验证性 计划学时：2学时 实验分组：3-4人/组 二、实验目的

1.熟悉高锰酸钾标准溶液的配制方法与标定原理 2.掌握高锰酸钾法测定H2O2的原理和操作技术

3.掌握玻璃仪器的洗涤方法 三、主要内容 1.高锰酸钾溶液的配制 2.高锰酸钾标准溶液的标定 3.H2O2含量的测定 4.数据处理 四、技能考核

溶液配制及滴定操作的正确使用 参考书目

[1] 呼世斌编.无机及分析化学实验.北京:中国农业出版社,2010 [2] 南京大学编.无机及分析化学实验.北京:高等教育出版,1998 [3] 武汉大学编.无机及分析化学实验.武汉:武汉大学出版社,2001 [4] 郑春生编.基础化学实验（无机及化学分析实验部分）．天津:南开大学出版社,2001

[5] 北京师范大学编.无机化学实验.北京:高等教育出版社,2001 [6] 武汉大学编.无机化学实验.武汉:武汉大学出版社,2002 第五篇：无机及分析化学教学大纲

无机及分析化学教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲与课程简介 课程号：061B0450 课程名称：无机及分析化学 周学时： 4-0 学分：4

课程类别：大类课程 预修课程：

面向对象：理、工、农、医近化类专业 教学方式：

课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采用多媒体和网络课堂等辅助教学手段，并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。

教学目的与基本要求：

介绍现代无机化学和分析化学的基础理论和基本知识, 培养学生具有分析和解决有关化学问题的能力，为学习后续化学课程及其他基础课和专业课打好基础。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分析等常用的仪器分析方法。

课程简介：

无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习，使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学基础，同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是《大学化学实验G》。

主要内容及学时分配：(学时供参考，任课教师可根据教学实际调整)

一、物质的聚集状态 4学时 1．分散系

2.理想气体状态方程式；分压定律 3．溶液浓度的表示方法 4．稀溶液的通性

蒸气压的下降；沸点上升和疑固点下降；渗透压 5．胶体溶液

胶体溶液的性质；胶团的结构；溶胶的稳定性和聚沉 6．高分子溶液和乳状液 二、化学反应的一般原理 8学时 1．基本概念 2．热化学

等容反应热；等压反应热；焓；热化学方程式；盖斯定理；化

学反应热的计算 3．化学反应的方向

混乱度和熵；吉布斯函数；化学反应方向的判据；吉布斯函数变与温度的关系 4．化学平衡及其移动

无机及分析化学教学大纲

可逆反应与化学平衡；标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变；平衡移动原理； 5．化学反应速率

化学反应速率的概念；化学反应速率方程式；半衰期； 一、二级和零级反应；反应速率理论；影响反应速度的因素； 6．化学反应原理的应用 三、定量分析基础 4学时

1．分析化学的任务和作用 2．定量分析方法的分类 3． 定量分析的一般过程和结果的表示 4． 定量分析中的误差

准确度和精密度；误差产生的原因及减少误差的办法 5． 分析结果的数据处理

平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间；可疑值的取舍；分析结果的处理与报告 6． 有效数字及其运算规则 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分类及对化学反应的要求；基准物质和标准溶液；滴定分析的计算

四、酸碱平衡与酸碱滴定 8学时

1．电解质的解离

强电解质与弱电解质；活度与活度系数的概念 2．酸碱理论 酸碱质子理论；电子理论 3．溶液酸度计算

质子平衡式；溶液的pH值及其计算；酸碱平衡的移动 4．缓冲溶液

缓冲作用原理；缓冲溶液酸度的计算；缓冲溶液的缓冲能力 5．酸、弱碱溶液中各型体的分布 6．酸碱滴定法

酸碱滴定曲线与指示剂；酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定的应用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 4学时

1． 溶度积原理

溶度积常数；溶度积与溶解度换算；溶度积原理  2．沉淀溶解平衡的移动 3．多种沉淀之间的平衡

分步沉淀；沉淀的转化 4．沉淀滴定法 莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法 六、氧化还原平衡与氧化还原滴定 10学时

1．氧化还原反应的基本概念 氧化值；氧化与还原

2．氧化还原反应方程式的配平 无机及分析化学教学大纲 3．电极电势

原电池；电极电势；标准电极电势；原电池电动势的计算；能斯特方程；条件电极电势的概念

4．电极电势的应用

计算原电池电动势；判断反应方向；计算平衡常数、Ksp及溶液pH值

5．元素电势图及其应用

6．氧化还原反应速率及其影响因素 7．氧化还原滴定法 氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂 8． 常用氧化还原滴定方法

重铬酸钾法；高锰酸钾法；碘量法；氧化还原滴定结果的计算 七、物质结构基础 12学时

1． 核外电子的运动状态 微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述；原子轨道与电子云 2．多电子原子结构

核外电子排布规律；电子构型与元素周期律；元素性质的周期

性变化 3．化学键理论

离子键理论；价键理论；分子轨道理论；共价键的类型与键参数 4．多原子分子的空间构型

价层电子对互斥理论；杂化轨道理论 5．共价性物质的晶体 晶体类型；金属晶体；分子晶体；分子间力 6．离子型晶体 离子的电子层结构；离子晶体；离子极化作用 八、配位化合物与配位滴定 8学时

1．配合物的组成与命名 2．配位化合物的化学键理论

价键理论；晶体场理论 3．配合物的类型与异构化 螯合物；螯合效应

4．配离子在溶液中的解离平衡 配位平衡常数；配位平衡的移动 5．配位滴定法及EDTA的性质

配位滴定法的特点；EDTA在溶液中的解离平衡；EDTA与金属离子的配位平衡 6．配位滴定曲线

滴定曲线；配位滴定所允许的最低pH值；酸效应曲线 7．金属指示剂

金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；指示剂使用中存在的问题

8．配位滴定的应用 九、仪器分析法选介 6学时

1．紫外可见分光光度法 无机及分析化学教学大纲

概述；光吸收的基本定律；显色反应及其影响因素；紫外可见分光光度计；紫外可见分光光度测定方法；紫外可见分光光度法的误差与测量条件的选择；应用实例 3．电势分析法

概述；离子选择性电极；直接电势法；电势滴定法；

说明：带*号的为重点掌握内容 相关教学环节安排：

可安排1-2次习题课或讨论课，期中可根据各专业情况自行安排测验，每周末课程组统一安排答疑。

考试方式及要求：

根据学生的学习态度、作业完成情况、到课率等给予平时成绩，占20-30%。期末以统考方式进行，可采用闭卷或半开卷（允许带一页4A纸的资料）的形式，成绩占70-80%。各主讲教师可根据具体情况采用期中考试以了解学生的学习情况。

教材：

《无机及分析化学》浙江大学编，2008.6(二版)高等教育出版社 主要参考书: 《无机及分析化学学习指导》浙江大学编, 高等教育出版社二版 《无机及分析化学》(第四版), 南京大学编, 高等教育出版社 《无机及分析化学教程》倪静安主编，高等教育出版社 《大学化学》傅献彩主编, 高等教育出版社