2013年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(二)

理科综合能力测试化学部分

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。 本部分为化学试卷，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第Ⅰ卷 注意事项：

1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

1．党的报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．加快化石燃料的开采与使用

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

2．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2ˉ具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强 B．Y的最高价含氧酸属于弱酸

C，原子半径Z>Y，离子半径Z2ˉ> X+

D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定 3．下列装置能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金属锰

C．实验室制氨气 D．从碘的CCl4溶液中分离I2 4．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COOˉ + H2OCH3COOH + OHˉ，使得溶液中的c(OHˉ)>c(H+) B．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s）△H>0，平衡后，升高温度，c(Z)增大

C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 5．某研究小组利用‘‘钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率 6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图2表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，共分。 7．（14分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

C D A B

填写下列空白：

(1)写出D的氧化物的一种用途______________

(2)常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是____________________；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为___________。 (3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为______________（填化学式），用一个离子方程式证明_____________________________________________________。 (4)常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________。 (5)A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成__________。

常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH_____7（填“>”、“<”或‘‘无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。 8．(18分)

Ⅰ．下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。 (1)①、⑤的反应类型依次为__________、__________；

(2)B的名称为：__________；F的结构简式为：_______________； (3)写出下列化学方程式：

②_______________________________________________________________________。 ③_______________________________________________________________________。 ⑥_______________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式____ a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应 Ⅱ．2－氯－1,3－丁二烯(

)是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发

生取代反应，因此它不能通过1,3－丁二烯与Cl2直接反应制得。下面是2－氯－1,3－丁二烯的合成路线：

写出A、B的结构简式（用键线式表示）：A_______________，B_______________ 9．（18分）为验证氧化性Cl2> Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

(1)过程Ⅰ的目的是____________________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为__________。

(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)能说明氧化性Fe3+> SO2的离子方程式是________________________________________。 (5)过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42ˉ的操作是___________________________________。 (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2> Fe3+> SO2的是_________（填甲“‘乙“‘丙”），请用必要的文字说明理由_______________________。 甲 乙 丙 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 有Fe3+无Fe2+ 既有Fe3+又有Fe2+ 有Fe3+无Fe2+ 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 有Fe2+ 有SO42ˉ 有SO42ˉ (7)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+(aq)+SO32ˉ(aq)FeSO3(S)（墨绿色） 提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为__________、__________（写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_______________。 10.（14分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

(1)用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________。当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=_____（假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）。

(2)写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式____________________________。 （提示：FeTiO3中Ti为+4价）

(3)反应 2Mg+TiCl4 800℃ 2MgCl2+Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

(4)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23.5 kJ/mol

T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。 ①T1℃时，该反应的平衡常数为______________；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol/L、c(H2O)=0.6 mol/L、c(CH3OCH3)=1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2_____吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

2013年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）

理科综合能力测试化学部分 参 1 A 7．

2 C 3 B 4 C 5 D 6 B

9．(18分)

(1)排除装置中的空气，防止干扰 （2分） (2) NaOH溶液 (2分) (3) MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2分)

(4) 2Fe3++SO2+ 2H2O= 2Fe3++ SO42ˉ+4H+(2分)

(5)向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42ˉ

（合理答案均给分）(2分) (6)丙（2分），此检测结果只能证明氧化性Cl2> Fe3+，不能证明Fe3+> SO2，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42ˉ （2分）

(7)①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） ②Fe3+消耗SO32ˉ，c(SO32ˉ)减小，使平衡Fe2+(aq)+SO32ˉ(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分） 10.(14分，每空2分) (1) 2Clˉ+2H2O

2OHˉ+H2↑+Cl2↑；12

2TiCl4+2FeCl3+6CO;

(2) 2FeTiO3+6C+7Cl2

(3)防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应。 (4) ①5 ②> (5) 10