2019年江苏省无锡市中考化学试卷-答案

化学答案解析

第Ⅰ卷

1．【答案】B

【解析】碳元素组成的纯净物，属于单质，A正确，B错误；石墨烯是导电导热性能很强的种新材料，C、D正确。

【考点】物质的分类、物理性质。 2．【答案】C

【解析】侯德榜联合制碱法的原理是NaCl+2CO+3+N2HHO3NaH、CO+N2NaHCO3  Na2CO3+ H2O+CO2，生产的碱是纯碱，即

Na2CO3。

【考点】侯德榜制碱法。 3．【答案】D

【解析】碘元素缺少或过量都会引起甲状腺肿大。 【考点】侯化学元素与健康。 4．【答案】B

【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒的过程是淀粉等糖类转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B正确；海水晒盐、风力发电、气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化。A、C、D错误。 【考点】化学变化与物理变化的区别。 5．【答案】A

【解析】解A为“禁止吸烟”的标识；B为“禁止存放易燃物品”的标识；C为“禁止烟火”的标识；D为“禁止燃放鞭炮”的标识。 【考点】有关安全与环保标识。 6．【答案】B

【解析】2K表示2个钾原子，A错误；Al3+表示1个铝离子，B正确；O3表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，C错误；2N表示2个氮原子，D错误。 【考点】化学用语。 7．【答案】C

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【解析】铈为“钅”旁，属于金属元素，A正确；左上角为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数58，B、D正确；最下面是相对原子质量，铈的相对原子质量是140。1，相对原子质量的单位为1，通常省略不写，C错误。

【考点】元素周期表的有关知识。 8．【答案】A

【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，故可作吸附剂，与其物理性质有关，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能够与稀盐酸反应，故稀盐酸可作除锈剂，与其化学性质有关，B错误；铁粉能够与氧气反应，故可作脱氧剂，与其化学性质有关，C错误；生石灰能够与水反应，故可作干燥剂，与其化学性质有关。D错误。

【考点】物质的性质与用途。 9．【答案】D

【解析】分子之间有间隔，所以可以被压缩，D正确。 【考点】微粒的性质。 10.【答案】C

【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；一氧化碳与氧化铜在常温下不反应，B错误；在加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾分解生成氧气C正确；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁。D错误。 【考点】物质间的转化。 11．【答案】C

【解析】。化合物包含氧化物A错误；化合反应和分解反应是并列关系，B错误；碱性溶液包含碱溶液，C正确；饱和溶液与浓溶液是交叉关系，D错误。 【考点】概念之间的关系。 12．【答案】A

【解析】木炭与氧气反应生成二氧化碳，占据空间，使得水面上升小于1/5。A不能达到实验目的；反应后天平仍保持平衡，说明反应前后质量相等，B能达到实验目的；小试管中的白磷燃烧，红磷和烧杯中的白磷不燃烧，说明可燃物的燃烧条件:温度达到着火点、可燃物与氧气接触，C能达到实验目的；U形管左端液面上升，广口瓶中气压减小，说明铵溶解吸热，温度降低，D能达到实验目的。 【考点】实验方案的设计。 13．【答案】B

【解析】由溶解度曲线可知。t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，A正确；。t2℃时，NaCl和

Na2CO3的溶解度相等，等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液中所含溶质质量相等NaCl和Na2CO3溶液质

量不相等或溶液不饱和，溶液中所含溶质质量则不一定相等，B错误；。t1℃时，NaCl的饱和溶液加热蒸

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发，一定有品体析出，C正确；Na2CO3的溶解度受温度影响变化大，NaCl的溶解度受温度影响变化不明显，Na2CO3、中含有少量的NaCl，可用降温结品的方法提纯Na2CO3，D正确。 【考点】溶解度曲线。 14．【答案】D

【解析】金属活动性:。Zn先与AgNO3反应，如果Zn过量，剩余的Zn与FeNO32反应。充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色、说明滤液中存在Fe2。无法判断Ag是否反应完，则滤液中可能存在Ag；加人的Zn参加反应，滤液中肯定存在Zn2:Zn与AgNO3反应置换出Ag。滤渣中一定存在Ag；如果Zn过量剩余的Zn与FeNO32反应置换出Fe。滤渣中可能存在Fe。故①②③正确。 【考点】金属活动性顺序的比较。 15．【答案】D

【解析】由表格中数据可知，参加反应的甲的质量为20 g。参加反应的丁的质量为5 g。则参加反应的甲与丁的质量比为4:1。A正确；根据质量守恒定律，反应前后的质量相等，则xy75，B正确:当y20时，

甲十丁乙甲丙丁乙丙不参加反应，该反应为:。当y20时，该反应为:，均符合“多变一”，

属于化合反应，C正确；若乙是生成物则x30。D错误。。 【考点】质量守恒定律。

第Ⅱ卷

16．【答案】（1）b （2）c （3）c （4）b

【解析】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物是由不同种物质组成的，蒸馏水属于纯净物，自来水、矿泉水属于混合物。（2）鱼肉中富含蛋白质。（3）复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。NH4Cl只含有营养元素N，属于氮肥；CaH2PO42只含有营养元素P。属于磷肥；KNO3含有营养元素K、N，属于复合肥料。（4）黄金首饰属于金属材料；塑料盆属于有机合成材料；纯棉T恤属于天然有机材料。 【考点】纯净物与混合物的区分、营养成分、化学肥料、化学材料。 17．【答案】（1）SO2 （2）①CO ②3:1

（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2

氢气的制取成本高和贮存困难

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（4）Fe2O+ 3CO 高温 2Fe+ 3CO2

【解析】（1）雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，即酸雨。（2）由微观示意图可知，该反应为CH4+ H2O 一定条件 CO+3H2 。

W表示CO，Z表示H2，Z和W的分子个数比为3:1。（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为ZZn+H2SO4 ZnSO4+H2；由于氢气的制取成本高和贮存困难，氢气在生活和生产中还未

能广泛应用。（4）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

Fe2O+ 3CO 高温 2Fe+ 3CO2。

【考点】形成酸雨的气体、反应的微观示意图、化学方程式的书写。 18．【答案】（1）①试管 ②CaCO3 + 2HC1D

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则CO2已收集满 ③液体进人长颈漏斗中 ④可以控制反应速率 （2）①Ca(OH)2 +CO2 CaCl2 + H2O+CO2

CaCO3H2O

②烧瓶中注人了水，少量CO2被排出 振荡 ③c

【解析】（1）①由仪器构造可知，a为试管。②实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为

CaCO3 + 2HC1 CaCl2 + H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集；CO2不支持

燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口验满。③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，锥形瓶中气压增大，将液体压人长颈漏斗中。④与A装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制滴加稀盐酸的速度，从而控制反应产生二氧化碳的速率。（2）①烧瓶乙中有白色沉淀生成，是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 CaCO3H2O。②将水注人烧瓶中，水占据部分气体的体

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积，将少量CO2排出，故BC段气压逐渐变小；一段时间后振荡饶瓶，部分CO2浴于水，导致CD段气压快速变小。③对比曲线1和曲线3可知，丙烧瓶中的气压迅速减小，说明CO2能与NaOH反应。 【考点】二氧化碳的制取与性质。 19．【答案】（1）（1） 4 （2）还原剂 （3）TiCl42Mg Ar Ti+2MgCl2 800℃防止生成的Ti被氧化

（4）提高资源利用率，减少环境污染

【解析】（1）Fe的化合价为2，氧的化合价为2，化合物中正负化合价的代数和为0，则Ti的化合价为4。（2）“氯化”过程中焦炭转化为CO，碳的化合价升高，焦炭作还原剂。（3）由流程图可知，TiCl与Mg在氩气氛围中加热至800 ℃反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为TiCl42Mg生成的Ti再被氧化，该反应在氩气氛围中进行。 【考点】化学工艺流程。

20．【答案】（1）防止H2O2受热分解 （2）减少过氧碳酸钠的溶解损失 （3）2H2O2 Ar Ti+2MgCl2；为了防止800℃ MnO2 2H2O+O2

取样，加入少许稀盐酸 有气泡冒出

（4）设:样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 +2NaOH

106 197 x 3.94 g

x2.12 g

设：样品中H2O2的质量为y。

2KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O

1582 3451.836 g y

y=1.02 g

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a2.12 g1.02 g = : =2 :3 b10634则过氧碳酸钠的化学式为2Na2CO3 3H2O2。 （5）酸性

（6）碳酸钠显碱性。碱性条件下H2O分解速率加快

【解析】（1）H2O2受热易分解，故反应温度不能超过20 ℃。（2）由查阅资料可知，过氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，反应结束后加入异丙醇的目的是减少过氧碳酸钠的溶解损失。（3）取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸人试管内，木条复燃，说明有氧气生成，反应的化学方程式为2

2H2O2 MnO2 （5）2H2O+O2；取样，加人少许稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠。

H2O2由实验②可知，过氧化氢水溶液的pH7，呈酸性。（6）由实验记录可知，碱性越强，溶解氧含量越高，

分解速率越快。碳酸钠显碱性，碱性条件下H2O2分解速率加快，故过氧碳酸钠可以速效增氧。 【考点】增氧剂的制备、成分测定及增氧原理。

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