北京市西城区2010年二模 （化学）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 6．下列既法不正确的是 （ ） A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 7．下列说法正确的是 （ ） A．用氨水洗涤附着银镜的试管 B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2 C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 8．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
－
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl
－
B．Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH+3H2↑
－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2-
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
9．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，
且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是 （ ） A．X的金属性比Y的强 B．X的最高正化合价比Y的高 C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱 10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，
放电
电池反应为2Li+2SO2 充电 Li2S2O4。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动
一
C．充电时，阴极反应式为Li++e=Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 11．25℃时，关于分别由等体积0.1 mo1／L的两种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ） A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
一一
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
一
C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)>c( CO32-)>c(OH)>c(H+) D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) 12．火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
800℃ Cu2S+3SO2+2FeO ①2CuFeS2+4O2 1200℃ 2O+2SO2 ②2Cu2S+3O2 2Cu③2Cu2O+Cu2S 1200 ℃ 6Cu+SO2↑
下列说法正确的是
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
（ ）
1
25．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。
（1）香兰素有C、H、O3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢
元素质量比为12:1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~83℃，沸点为284℃。
①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。
操作1的名称是 。
②香兰素的分子式是 。
（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝
①写出实现下列转化的化学方程式：
G→利喘贝 。 E→F 。
②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为 。 ③B的结构简式是 。 ④下列说法正确的是 。 a. A分子中含有羟基和醛基
b. 有机物C存在顺式和反式结构
c. 有机物F生成G时，可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液 d. 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
⑤香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。1mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1molHBr，且最多能与1molNa反应。则香兰素的结构简式是 。
2
26．（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，
H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式） 、 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。 （2）D元素在元素周期表中的位置是 。 （3）H的电子式是 。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。 （5）下列说法正确的是（填选项序号） 。 a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在 c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性
3
27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成
100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 1 10．00 2 10．00 19．98 3 10．00 17．13 4 10．00 20．03 消耗I2标准溶液的体积/mL 19．99 ①判断达到滴定终点的现象是 。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248）
4
28．（14分）是一种重要的化工原料，工业上生产的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0 ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的15/16，则N2的转化率a1= ； 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）厂常用如下两种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。
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参
6—10BDABC 11—12CB 25．（1）① 蒸馏 ② C8H8O3 （2）① ② 取代反应 ③ ④bd ⑤ 26．（1）Na2CO3 ; CaCO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）第3周期IVA族 （3）
一定条件
（4）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl （5）ac 27．（1）① Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑f+2H2O ② Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在; 打开K2，关闭K1 ③ 漏斗、玻璃棒、烧杯 ④ NaOH ; 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2）① 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ② 90.2％ 28．（1）①bc ; ②12.5% ; >
催化剂
（2）① 4NH3+5O2 4NO+6H2O ② ab
△ （3）① 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ/mol
②2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
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