实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
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【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
【实验步骤】 步骤 操作 注意事项及解释 1.注意单位的换算，写出详细计算过程； 1。计算 计算： 2.称量或量取 称量或量取：用 称取 1、称量的是固体，则用 ；若是溶液的稀释，的NaCl； 则选用量筒(有时要求准确度比较高可用滴定管）； 2、对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在 中称量； 3.溶解 溶解：讲称取好的NaCl固体放入烧杯中,加少量水使其溶解； 1。 在烧杯中进行,不能在 中直接溶解； 2、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；3、用玻璃棒搅拌，加速固体溶解,不能把玻璃棒直接放在实验台上,防止被 ； 4.转移 转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到100ml的 ； 1、对于溶解或稀释放热的，要先 ，然后再转移。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制等； 2、必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶； 3、第二次使用玻璃棒:引流，防止液体溢出； 5。洗涤 用少量的 ，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6.定容 定容：向 中加蒸馏水至容量瓶刻度线 处,轻轻摇动容量瓶；然后逐滴滴加,使凹液面的最低点恰好与刻度线相平或相切。 1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多； 2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。洗涤：再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中 洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 继续加水至离刻度线 处，改用 7.摇匀 （装瓶，贴签） 再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。 最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。 容量瓶仅用于配置一定物质的量的浓度， 不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。
【交流与思考】
1、 容量瓶使用时应注意的事项：
2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢?
3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤?
4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？
5、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶?
6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？
7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低，还是不变?为什么？
①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出;（ ) 原因： ； ②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ; ③定容时加水超过了刻线；（ ）原因： ; ④定容时仰视观察液面；（ )原因： ; ⑤定容时俯视观察液面；( ）原因： ； ⑥将溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;（ ）原因： ； ⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出；( )原因： ; ⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ;
