7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是 ．．．
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓反应，电子转移数大于0.2NA
D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109 NA
9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
－
A．锌粒和稀硫酸制取氢
B．向下排空气法收集甲
C．制取氨气的发生
D．氯化氢气体的喷泉实验
10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键 B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
CH3CH2CH2CHCOOH CH(CH3)2外，还有
A．7种 B．11种 C．14种 D．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 ．．．
A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2) B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2) + c (HS)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)＝c (H+)
D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43) + c (HPO4
－
２－
－
－
－
－
－
－
) + c (H2PO4) + c (H3PO4)
－
13．为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL
该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A．2.25 g B．3.15 g C．9.00 g D．12.6 g 26．（14分）
卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）整套装置气密性检查的方法 。 （2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 。
（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是 。 （4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性： Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是： 。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置提取氯酸钾晶体的实验操作是 。
（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为 。 （7）选择微型实验装置的优点有 （至少写两点）。
27．（14分）
（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
0温度/℃溶解度/gKClO3KCl④中
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和
1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为 。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH) 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10溶液中的c(CrO42)= 。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 H2SO3 K1=4.3×107 K1=1.54×102 －－－
－12
－
，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则
K2=5.6×10－11 K2=1.02×107 －（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。
28．（15分）
锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用多国防军工及民用领域，属于我国战略收属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界可以找到半导体材料，如Si、 等，半器件的研制正是开始于 ，后来发展到与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。
a．Ge Si Ge b．Ge Ge Si c．C Si Ge
精馏水解 高纯二氧化锗 蒸馏残渣（Ge：0.1～0.2%） 残液 过滤 高纯四氧化锗 蒸馏残液 碱氧化预处理 蒸馏 NaOH、H2O2、H2O 盐酸 高品位还原锗精矿（Ge：20～50%） 挥发残渣（Ge：0.04～0.06%） 低品位储精矿（Ge:0.3～1.5%） 次亚磷酸钠 热还原真空挥发炉 氮气（900～1000℃） —
于众储金低品富预处化
处，导体研制
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： ___NaH2PO2·H2O+GeO2 ( ) ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是 。 ②此样品中二氧化锗含量是 。（保留四位有效数字） （5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下： GeO2+ H2= GeO+ H2O ① GeO+ H2= Ge+ H2O ② GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原般控制在 ℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
（6）锗在中的溶解速度受浓度、搅拌速度、温
度等因素影响。反应的温度一
如图，锗溶解速度有一最大值，的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增反之降低，这是由于浓度高时 加剧所致。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。 ．．．
元素代号 Q R S T U I1 800.6 495.8 577.5 1402.3 2080.7 I2 2427.1 4562 1816.7 2856 3952.3 I3 3659.7 6910.3 2744.8 4578.1 6122 I4 25025.8 9543 11577 7475.0 9371 I5 32826.7 13354 14842 9444.9 12177 加，
（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是 （填元素符号），S元素最可能是 区元素
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是 。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。
（3）化合物RT3中化学键类型为 ，RT3的阴离子的几何构型为 。 （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是 A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳
（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为 ；列式并计算晶体X的密度(g·cm3) 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
－
请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式是_________。
（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。
（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。 （4）E→F的反应类型是______________。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。
①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。 其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)
（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。
湖北省八校2018届高三第二次联考参及评分说明
化 学
7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 26．（14分）
（1）连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） （2分）
（2）装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中 （2分） （3）装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 （2分）
（4）能；若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 （2分）(其他合理的描述也给分)
（5）冷却结晶、过滤 （2分）(答冷却结晶也可给满分)
（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分）(方程式未配平不给分，写成化学方程式不给分)
（7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（回答任意两点，其他合理答案也可得分，2分）
27．（14分）
（1）BC （2分） （2）0.2mol/L （2分）
（3）①变小 （2分） ②1.0×10-10mol/L （2分） ③＜ （2分） （4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分） 28．（15分） （1）B （2分）
（2）4 8 1 5 8 2 （2分）； 反应条件：氮气 900~1000℃ （1分） （3）GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O （2分）
（4）①溶液变为蓝色，且30s内不褪色 （2分）； ②99.75% （2分） （5）608~700 （2分） （6）钝化 （2分）
35．[选修3·物质结构与性质]（15分） （1）B和Al （1分）； p （1分）
（2）2s22p1 （1分）； -3 （1分）； 3 （1分） （3）离子键、共价键 （2分）；直线型（1分） （4）D （2分） （5）Na2O （2分）
462g/mol2.27g/cm3（列式得2分，结果得1分，共3分） -73323-1（0.56610）cm6.0210mol
36．[选修5·有机化学基础]（15分） （1）HOOCCH2COOH （1分）
（2）羟基、醛基 （2分） （3）CH3CHO + H2
（4）取代反应 （1分）
CH3CH2OH （2分）
（5）（正确的结构式、结构简式亦可，2分）
（6）6 （2分）； （7）
或 （写任意1种即可，2分）
（3分，其他合理答案亦可）
