1、两种溶液PH相近（差小于2），如PH=1和PH=2的两种强酸混合 混合后的C（H+）=（0.1+0.01）/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多（差不小于2，也可以说成大于或者等于2），如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过
通过计算得到混合后的pH值约为2.3，也可以近似地通过规律“两种pH相差较大的强酸溶液等体积混合后pH等于较小的pH+0.3”来估算，即pH=2+0.3=2.3。总结规律：当两种强酸的pH值相近时，混合后的pH值位于两者之间，通过计算两种酸原始氢离子浓度之和的一半并应用pH值公式得到。当两种强酸的pH值相差...
当两种强酸A和B等体积混合时，若两溶液的pH值之差大于1，则混合后的pH值可以近似计算为：pH≈a+0.3。原因：由于pH之差大于1，混合后B酸的氢离子浓度对总氢离子浓度的影响可以忽略不计，因此混合后的氢离子浓度近似等于A酸的氢离子浓度，再经过对数运算即可得到上述公式。强碱混合后的pH值计算：类似...
在处理不同pH值的溶液混合时，首先要确定混合后的氢离子浓度。假设我们有两个不同的盐酸溶液，pH值分别为1和3，体积均为100ml。第一个溶液中的[H+]浓度为0.1，第二个溶液中的[H+]浓度为0.001。当这两种溶液混合后，氢离子的总浓度变为0.1+0.001=0.101。混合后的平均氢离子浓度则为0.101...
混合溶液ph值的计算如下：基本过程都是先算C（H+)，再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱，一定要先算OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒...
在酸碱溶液的混合中，通常也是强酸与强碱的混合，需进行过量判断。如果酸碱都不过量，则混合溶液呈中性。如果酸过量，则计算过量的H+浓度，而如果碱过量，则应首先计算OH-的浓度，再计算H+的浓度，最后确定PH值。例如，0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的氢氧化钠以体积比3:2混合时，混合溶液的计算过程...
pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值 两个不同的溶液，比如PH分别为1和3的盐酸溶液100ml混合后，氢离子浓度分别为0.1和0.001，混合后就变成（0.1+0.001）/2=0.0505 PH=-lg[0.0505]约等于-lg[0.5]=1+Lg2 主要是计算氢离子浓度 ...
当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者...
说明：1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！2、混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们...
两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如：用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===...
